Question

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同且Y的原子序數小于Z。

（1）Q的最高價氧化物，其固態屬于____________晶體，俗名為____________。

（2）R的氫化物分子的空間構型是____________；屬于________分子（填“極性”或“非極性”）它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________。

（3）X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

 

Answer 1

（1）分子　干冰

（2）正四面體　非極性　Si3N4

（3）三角錐形

（4）CS2　CCl4　非極性

【解析】本題綜合考查物質結構知識。根據題設條件可推知Q為C，R為Si，X為N，Y為S，Z為Cl。

（1）C的最高價氧化物為CO2，固態時是分子晶體，其俗名為干冰。

（2）Si的氫化物為SiH4，根據CH4的空間構型可知SiH4的空間構型為正四面體，SiH4分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子。Si最外層有4個電子，N最外層有5個電子，它們形成化合物時，Si為＋4價，N為－3價，其化學式為Si3N4。

（3）N的常見氫化物為NH3，其空間構型為三角錐形。根據N、H原子的成鍵原則，可得N2H4的結構簡式為H2N—NH2，根據其結構簡式可推寫出其電子式。

（4）C與S可形成CS2，根據CO2的結構可寫出CS2的電子式并知其為非極性分子。C與Cl形成CCl4分子。