Question

【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據n=計算氯氣的物質的量，令原溶液中FeBr2的物質的量為amol，利用電子轉移守恒計算a的值，再根據c=計算原FeBr2溶液的物質的量濃度。

詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質的量為amol，根據電子轉移守恒，則：amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2，計算得出a=0.12，
故原FeBr2溶液的物質的量濃度=1.2mol/L，
所以B選項是正確的。