Question

（每格2分，共12分）寫出下列反應的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）實驗室制Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）Al和NaOH溶液反應　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性　　　　　　　　　　　；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（12分）(1) 2Na₂O₂+ 2H₂O= 4Na⁺+OH^- +O₂↑
(2) CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-
(3) 4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺ +Cl₂+2H₂O
(4) 2Al + 2OH^- + 2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂
(5)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O； Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓
每格2分，共14分。

解析試題分析：（1）過氧化鈉溶于水的化學方程式為2Na₂O₂+ 2H₂O= 4NaOH+O₂↑，只有NaOH可以拆開，其余不能拆開，則離子方程式為2Na₂O₂+ 2H₂O= 4Na⁺+OH^- +O₂↑；（2）因為少量鹽酸，所以只能生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-；（3）實驗室制Cl₂一般用濃鹽酸和二氧化錳，需要加熱，4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺ +Cl₂+2H₂O；（4）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，要注意有水參與反應，2Al + 2OH^- + 2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂；（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性則兩者的比例是2:1，所以離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，繼續滴加Ba(OH)₂溶液酸已經反應完成，只有多余的硫酸根離子與鋇離子反應，Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓。
考點：考查離子方程式的書寫。
點評：在書寫離子方程式中，一般有寫、拆、刪、查四步，難點是哪些物質該拆，哪些物質不該拆開：強酸、強堿和可溶性鹽要拆寫成離子形式。難溶性物質或難電離的物質：難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質、氧化物仍用化學式。