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心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應為：2 Li(s) + I₂ (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O₂ (g) =" 2" Li₂O(s) ΔH₁
4 LiI(s) + O₂ (g) =" 2" I₂ (s) + 2 Li₂O(s) ΔH₂ 則下列說法正確的是( )

A．ΔH=1/2ΔH₁-ΔH₂	B．ΔH=1/2ΔH₁+ΔH₂
C．ΔH=1/2ΔH₁-1/2ΔH₂	D．ΔH=1/2ΔH₁+1/2ΔH₂

試題分析：鋰碘電池的電池反應方程式可以由已知方程式(①－②)÷2得到，所以ΔH=1/2ΔH₁-1/2ΔH₂，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1^—1、285.8kJ?mo1^—1和393.5kJ?mo1^—1，則反應C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應熱ΔH=         。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液態水轉化為氣態水的熱化學方程式為                          。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH =" a" kJ mol^－¹
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－¹
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－¹
則a =         kJ mol^－¹。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為        。
② 下列說法正確的是         （填字母）。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護鐵的是        （填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是           （填名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。
已知：①CH₃CH₂OH(l) +3 O₂ (g) = 2CO₂(g) +3H₂O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
②2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol
（1）寫出由CO₂和H₂反應合成CH₃CH₂OH (l)和H₂O(l)的熱化學方程式。
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環境污染小，具有非常廣闊的發展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。請寫出該燃料電池負極上的電極反應式為。
（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：

該裝置中發生電解反應的方程式為；在鐵棒附近觀察到的現象是；當陰極產生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀的新型能源。科學家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO₂在催化劑作用下合成二甲醚，并開發出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃(g)、H₂(g)的標準燃燒熱分別為：△H= -1455.0kJ·mol^-1、△H=" -285.8" kJ·mol^-1。寫出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的熱化學方程式：                  ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。寫出吸收CO₂反應的化學方程式                          ；
（3）一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應物氣流量對CO₂的轉化率、二甲醚的選擇性（是指轉化生成二甲醚的碳占已轉化碳的比例）影響結果如圖1所示，當控制氣流量為28mL· min^-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物質的量為            ；

圖1                                      圖2
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖。
①a電極的電極反應式為                           ；
②若以1.12 L·min^-l（標準狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年始，霧霾天氣無數次肆虐家鄉邯鄲。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：Ⅰ CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
Ⅱ 2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
Ⅲ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                   。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負極反應式：                                          。
②電解后溶液的pH=        (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是       L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式，則③中的Q₃值為
Zn(s)+

O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1 ①
Hg(l) +

O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1 ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q₃ kJ? mol^-1 ③

A．Q₂ -Q₁

B．Q₁ +Q₂

C．Q₁- Q₂

D．-Q₁- Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式是：
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式：
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：           。
（4）鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的電池反應方程式為                     。
（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為_______________。

（6）工業上電解熔融氯化鈉的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S₈(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則

：的反應熱ΔH為（）

A．-1780kJ·mol^－1

B．-1220kJ·mol^－1

C．-450kJ·mol^－1

D．+430kJ·mol^－1

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