【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）
A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生
B. 將該裝置放在黑暗處，
與
也能反應
C. 該反應僅得到一種有機產物
D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外學習小組在學習了Na2O2與CO2的反應后，認為Na2O2與SO2應該也可以反應。他們設計了下圖裝置
夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好
進行實驗，探究Na2O2與SO2反應的產物，請按要求回答下列問題。
⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________
⑵裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入C中與Na2O2反應，還可以__________。
⑶在通入足量的SO2與Na2O2充分反應后，他們對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3；
假設2：_________；
假設3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。
a、為進一步確定C中反應后固體產物的成分(Na2O2已反應完全)，甲同學設計了如下實驗：
甲同學由此得出結論：產物是Na2SO4，該方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。
b、若假設2成立，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式：_________。
c、乙同學設計了如下實驗進一步確認產物的成分。
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解。 | 固體全部溶解 |
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液。 | 產生白色沉淀 |
步驟②中將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為： ________，通過上述實驗現(xiàn)象確定假設__________成立。(選填1、2或3)。
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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)
（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是___。
（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1。
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)( )
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 用于檢驗溴丙烷消去產物 | 用于石油的分餾 | 用于實驗室制硝基苯 | 用于實驗室制備乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）據報道，我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
則反應①自發(fā)進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。
（2）根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式___。
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【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
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【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法錯誤的是（ ）
A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2
B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
C.若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑
D.若品紅溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強
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【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下列實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。
實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯
），且丙烯能被酸性
溶液氧化。
(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。
(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。
(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。
A.己烷與溴發(fā)生了取代反應
B.溴代己烷為無色物質
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低
D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應
E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。
(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。
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