Question

設n_A 為阿伏加德羅常數的數值 ，下列說法正確的是(相對原子質量：O-16)

A．常溫下，8gO2和O3的混合氣體中含有4nA個電子

B．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子

C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3－

D．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 nA個氧原子

Answer 1

A

試題分析：氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質量分數都是100%，則混合氣體中氧元素的質量分數都是100%，則混合氣體中氧原子的質量為8g，由于n=m/M，則氧原子的物質的量為0.5mol，氧原子的電子數等于質子數，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，故A項正確；雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵元素的化合價由+2升為+3價，化合價升高1，則2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O～2e^－，該反應中亞鐵離子與轉移電子的系數之比等于物質的量之比，則2mol亞鐵離子完全反應轉移2mol電子，所以1mol亞鐵離子完全反應轉移1mol電子，故B項錯誤；由于n=c?V，則碳酸氫鈉的物質的量為0.1mol，雖然碳酸氫鈉是強電解質，則碳酸氫根離子能水解，則溶液中碳酸氫根離子的物質的量小于0.1mol，故C項錯誤；由于n=V/Vm，常溫常壓氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則混合氣體的物質的量小于1mol，則混合氣體含有的氧原子小于2mol，故D項錯誤。