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(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(3)a的取值范圍是_____________。
(1) 否    若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾.
(2) 否    若a=5,則ca(H)=105 mol·L1
再由a=0.5b推知b=10,則cb(H)=1010 mol·L1cb(OH)=104 mol·L1
由于酸堿相混恰好中和,所以
Va·ca(H)=Vb·cb(OH)
=10>1
這與題意VaVb不符。
(3)
(1)若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾,故答案為:否。
(2)若a=5,則ca(H)=105 mol·L1
再由a=0.5b推知b=10,則cb(H)=1010 mol·L1cb(OH)=104 mol·L1
由于酸堿相混恰好中和,所以
Va·ca(H)=Vb·cb(OH)
=10>1
這與題意VaVb不符,故答案仍為:否。
(3)由題意知,Va·ca(H)=Vb·cb(OH),則
=10ab14
因為VaVb<1,則
10ab14<1=100   ab-14<0
a=0.5b代入得:a
又因為pH=b=2a>7(堿性溶液)
所以,a
總之,
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在如下圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強,b為碳棒,關于此裝置的各種敘述不正確的是(   )
A.碳棒上有氣體放出,pH變大
B.a是正極,b是負極
C.導線中有電子流動,電子從a極到b極
D.a極上發生了氧化反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列液體100 mL中,溶液的導電能力變化最小的是(   )
A.自來水B.0.5 mol·L-1鹽酸
C.0.5 mol·L-1硝酸D.0.5 mol·L-1 NH4Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水,下列有關說法不正確的是(  )
A.上述溶液中,既能與NaOH反應,又能與H2SO4反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)
B.向④中加入少量的NH4Cl固體,此時溶液中c(NH4)/c(OH)的值增大
C.若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前溶液的體積為③<④
D.取10 mL溶液③,加水稀釋到100 mL,此時溶液中由水電離的c(H) = 1×10-12mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是:
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋,c(H)、cOH)同比例減小
B.體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等同的鋅粉,前者用時少
C.將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中,平衡時H2的轉化率前者小于后者
D.室溫下,某溶液中由水電離的出H濃度為10amol/L,a<7時,溶液的pH為a或14 -a

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知兩廠排放的污水經初步處理后,只溶有濃度較大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子,若單獨排放,仍會污染環境,如將兩廠的污水按適當的比例混合,沉淀后污水的變成無色澄清的NaNO3溶液排出,則污染程度會大為降低,你認為下列判斷正確的是 
A.SO42-和NO3-可存在于同一工廠
B.Cl-和NO3-一定在不同的工廠
C.Ag+和Na+可能在同一工廠
D.Fe3+與SO42-存在于同一工廠</PGN0073A.TXT/PGN>

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是:
A.Al3、Ag、NO3、I     B.Mg2、NH4、NO3、Cl
C.NH4、K、S2、Br       D.Zn2、Na、NO3、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

.加入NaOH溶液后,溶液中哪種離子數目不會減少(  )
A.NH4+B.Mg2+C.SO42-D.HCO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在水溶液中能大量共存,且加入過量稀H2SO4時既產生沉淀又有氣體物質生成的離子組是 

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同步練習冊答案
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