Question

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為f_C6此物質不可在O₂中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結構簡式：______；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：______．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a₂f分子空間構型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

Answer 1

【答案】分析：金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
（1）最外層電子數小于或等于其周期數的為金屬元素，據此描出金屬與非金屬的分界線；鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價，則LiH為離子化合物；
（3）由元素周期表可知，f為S元素，c為F元素，g為Cl元素．f與c能形成化合物SF₆，f能與g形成化合物S₂Cl；
①根據S的化合價及F的非金屬最強回答；
②f₂g₂是S₂Cl₂晶體，根據8電子穩定結構書寫結構式；根據現象判斷產物，配平寫出方程式；
（4）a為H元素，f為S元素，a和f形成化合物H₂S，雜化軌道數=孤對電子對+δ鍵數，S原子成2個δ鍵，還有2對孤對電子對；
（5）根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的有關遞變規律以及對應元素化合物的性質解答該題．
解答：解：（1）金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
最外層電子數小于或等于其周期數的為金屬元素，據此描出金屬與非金屬的分界線；
鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案為：；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價，則LiH為離子化合物，電子式為Li⁺[：H]^-，故答案為：Li⁺[：H]^-；
（3）①SF₆中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化，故答案為：SF₆中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化；
②f₂g₂是S₂Cl₂晶體，S原子成2個共價鍵達8電子穩定結構，Cl原子成1個共價鍵達8電子穩定結構，結構式為，
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀為S單質，生成無色氣體為SO₂，還得到一種酸性溶液為HCl，反應方程式為
2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl，
故答案為：；2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；
（4）a和f形成化合物H₂S，S原子成2個δ鍵，還有2對孤對電子對，雜化軌道數=孤對電子對+δ鍵數=2+2=4，所以S原子采取sp³雜化，H₂S分子空間構型為V型，
故答案為：sp³；V型；
（5）A．h是K元素，金屬性很強，其最高價氧化物對應的水化物KOH是強堿，故A正確；
B．f是S元素，非金屬性比硒強，硒化氫不如硫化氫穩定，故B錯誤；
C．c是F元素，h是K元素，形成的鹽為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外電子排布相同核電荷數越大半徑越小，所以f＞g＞h，最外層電子數相同，電子層越大半徑越大，所以h＞d，所以離子半徑：f＞g＞h＞d，故D正確；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是離子化合物，屬于電解質，晶體無自由移動的離子，不能導電，故E錯誤；
F．a為H元素，d是Na元素，E是Al元素，對應常見氧化物為水、氧化鈉、氧化鋁，分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，所以氧化物熔沸點水＜氧化鈉＜氧化鋁，故F正確．
故選：ADF．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，本題關鍵在于理解金字塔式元素周期表，與原元素周期表沒有本質的區別．