Question

下列說法正確的是

A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D．25℃時，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

Answer 1

D

A錯，0.01 mol·L^－1氨水與0.01 mol·L^－1鹽酸等體積混合兩溶液恰好完全反應生成氯化銨，由于銨根離子的水解溶液顯酸性，即所得溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)；
B錯，氯水中離子濃度大小關系是：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)；
C錯，25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度減小，即pH增大，所以b＞a
D正確，25℃時，＝0.1 mol·L^－1的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Na⁺、CO₃^2－、Cl^－之間不反應，一定能大量共存。