Question

【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）氣體a由圖甲或乙制備 ，若選用圖2中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管 a 的作用是_____。

（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_________________________。

（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置

回答下列問題：

（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。

（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。

（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。

（4）為確認CuSO4生成將 _____________________________ 可觀察顏色

III.某學習小組開展下列實驗探究活動：

選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、_____、_____、D、F，通過_____________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下 裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊試液變紅色 控制反應隨時開始隨時停止 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 將試管a中的液體慢慢倒入盛有少量水的試管中 B E 當D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀

【解析】

I.（1）由實驗裝置圖可知，在A中甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，乙中導管可平衡氣壓，利于液體的流下。

（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；

（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，D用氫氧化鈉等堿液吸收氯氣，防止污染空氣。

II.根據Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應的特點和生成物的性質分析。

III.次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強進行判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中．

I.（1）裝置A用于產生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應的離子方程式是MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下。

（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。

（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，D用氫氧化鈉等堿液吸收氯氣，防止污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

II.（1）二氧化硫是酸性氧化物，則試管c中產生的實驗現象：石蕊試液變紅色。

（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點控制反應隨時開始隨時停止 。

（3）濃硫酸與銅反應的化學方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）為確認CuSO4生成將試管a中的液體慢慢倒入盛有少量水的試管中，若溶液變藍，則說明有硫酸銅生成。

III.次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置E的作用是除去SO2氣體，D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。