Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結構示意圖為___________。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學式），具有兩性的化合物是_______（填化學式）。

（3）③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________（填化學式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。

（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Ar Na HClO4 NaOH Al(OH) 3 H2O H2S 離子鍵 離子 略 共價鍵（或極性共價鍵） 共價 略

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。則

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar，這種元素的原子結構示意圖為。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是NaOH，具有兩性的化合物是Al(OH) 3。（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S。（4）元素④和元素⑦形成化合物是含有離子鍵的離子化合物氯化鈉，電子式為。表示該化合物的形成過程為。（5）⑦的氫化物氯化氫是含有共價鍵的共價化合物，電子式為，表示該化合物的形成過程為。