Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1molL-1KClO溶液中ClO-的數目小于0.1NA

B.25℃時，100mlpH=8的氨水中NH4+的個數為9.9×10-8NA

C.34g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA

D.0.3molAgNO3受熱完全分解，用排水法收集到氣體的分子數為0.25NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 溶液體積未知，無法計算次氯酸根離子個數；

B. 25℃時，100mL pH=8的氨水中存在電荷守恒：，據此計算NH4+的個數；

C. 34g質量分數為4%的H2O2水溶液中，雙氧水中含有氧原子，溶劑水中也含有氧原子由此進行計算；

D. 將生成的氣體NO2和O2通入水中后發生反應生成硝酸，根據AgNO3受熱完全分解生成的氣體中NO2和O2的物質的量計算出消耗氧氣的物質的量，進一步計算收集到的氣體的分子數。

A. 溶液體積未知，無法計算次氯酸根離子個數，A項錯誤；

B.25℃時，100mL pH=8的氨水中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，則：c(NH4+)=c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L，氨根離子個數為0.1L×(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-8mol，以此100mlpH=8的氨水中NH4+的個數為9.9×10-8NA，B項正確；

C. 34g質量分數為4%的H2O2水溶液中，雙氧水的物質的量為：=0.04mol，雙氧水中含有0.08mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數目大于0.08molNA， C項錯誤；

D. 將生成的氣體NO2和O2通入水中后發生反應：，由于0.3molAgNO3受熱完全分解生成的氣體中NO2和O2的物質的量分別為0.3mol和 0.15mol，用排水法收集后，氧氣消耗0.075mol，則剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，因此收集到的分子數為0.075NA個，D項錯誤。

答案選B。