【題目】海帶中富含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題（各物質均以具體元素符號表示）：
（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的電子式是____，E形成簡單氫化物的化學式是____。
（2）A、B、D的原子半徑從大到小的順序是____，C和D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是____。
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【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
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【題目】等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
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【題目】下列現象不能用“相似相溶”解釋的是( )
A. 氯氣易溶于NaOH溶液B. 用CCl4 萃取碘水中的碘
C. 二氧化硫易溶于水D. 苯與水混合靜置后分層
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【題目】（1）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。
② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數
（2）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應式是____________
②當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。
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