Question

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______。

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。

Answer 1

【答案】0.4 mol/L 0.02 mol/(L·min),0.01 mol/(L·min) 4:5

【解析】

可逆反應(yīng)：設(shè)二氧化硫的變化量為xmol，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量（mol） 0.1 0.05 0

變化量（mol） x 0.5x x

平衡量（mol） 0.1-x 0.05-0.5x x

（1）若n(SO3)= x=0.06mol，達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度==0.4mol/L；

（2）30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）=c/t=(0.06/0.1)/30=0.02mol/(L.min)；根據(jù)速率之比和各物質(zhì)前面的系數(shù)成正比可知，v（O2）=1/2 v（SO3）=0.02/2=0.01 mol/(L.min)；v（SO2）= v（SO3）=0.02mol/(L.min)；

（3）30min末，n(SO3)= x=0.06mol，所以平衡時(shí)，氣體總量n（平衡）=0.1-0.06+0.05-0.5×0.06+0.06=0.12mol；反應(yīng)前氣體總量n（反應(yīng)前）=0.1+0.05=0.15mol；根據(jù)在同一條件下，氣體的壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比0.12mol：0.15mol=4：5。