Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態），下列說法錯誤的是

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產率

D.反應②中有氣體生成

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據氧化還原反應原理，反應①階段，NaClO3化合價降低1個價態，SO2化合價升高2個價態，根據升降守恒，則反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，A項正確；

B. 反應物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質，B項正確；

C. 當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗ClO2，產率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D. 反應②條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項正確；

答案選C。