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一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)

3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

試題分析：A、C生成的速率與C分解的速率相等，表明A的濃度是一定值，不再隨著時間的改變而改變，達到了平衡狀態，正確；B、單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，這種關系始終存在，錯誤；C、該反應是一個反應前后體積不變的反應，也就是說氣體的體積是一定的，因此容器內的壓強不再變化不能作為達到平衡的一個標志，錯誤；D、該反應的混合氣體的物質量不管平衡與否，始終保持不變，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（）
A．甲中A的轉化率為75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g）

A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)

N(g)；△H <0。現將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g)

H₂(g)+ CO(g)

H>0。現在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態，下列說法正確的是

A．縮小容器體積，平衡向左移動	B．加入催化劑，CO的產率增大
C．增加碳的量，H₂O(g)的轉化率增大	D．降低溫度，H₂O(g)的轉化率降低

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達到平衡后，H₂O(g)的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS₂（s）+2I₂(g)

TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是（）

A．在不同溫度區域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區轉移到低溫區

D．該反應的平衡常數與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動

B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大

C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度

D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L^－1	2．4×10^－3	3．4×10^－3	4．8×10^－3	6．8×10^－3	9．4×10^－3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應熱（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變 g
②根據表中數據，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數：．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是    反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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