VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法
其中屬于化學變化的是
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
依據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c(A2－)＞c(H2A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO3－) +c (CO32－)＝c(Na+)
C．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，水的電離程度減小
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會觀察到有黃色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己二酸
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
物質 | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質量 |
環己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
V、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_____________、_____________。
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_____________。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
（5）粗產品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產率為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種( )
A．5種 B．9種 C．12種 D．15種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的立體結構與NH3相同的是
A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中不存在配離子的是
A．CuSO4水溶液 B．銀氨溶液 C．硫氰化鐵溶液 D．I2的CCl4溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素R有如下反應：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體 D．反應每消耗1 mol RO3-，轉移電子的物質的量為5 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．
（1）錐形瓶A內所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________。
（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：
如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質量分數為__________(用含m1、m2的代數式表示)．
（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________
A．KSCN溶液、氯水 B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。
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