Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

BD

解析試題分析：A、若B為氣體，且原平衡時(shí)B與C的濃度相等時(shí)，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，正確；C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，錯(cuò)誤；D、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，若B為氣體，則向平衡體系中加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用。