【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中陽極的電極反應式是：_______________________________。
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：__________________________________。
②甲裝置中碳極的電極反應式是____________________，乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發現試紙變藍，解釋其原因：____________________。
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【題目】由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標準狀況)，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：
①該氣體的物質的量為________ mol；
②該氣體中所含的原子總數為________個；
③該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；
④該氣體的一個分子的質量為________g。
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【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數遞增的五種短周期主族元素，周期數之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑人小順序為：W>Z>R
B. X2Z2的電子式為：
C. X2Z的沸點比X2W的沸點高
D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是
A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列問題：
I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。
（1）甲醇的沸點為64 ℃，甲醛的沸點為-21 ℃，甲醇的沸點較高的原因是__________。
（2）甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號)；甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。
II．直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質量輕、體積小、結構簡單、比能量密度高、低溫操作等優點，DMFC陽極普遍采用以鉑（Pt）為基礎 的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。
（3）基態Cr原子的未成對電子數為______________。
（4）與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是_______。（填元素符號）
（5）已知金屬鉑晶胞結構如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認為：當鉑中摻入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，該催化劑的化學式為_______，晶體中與1個Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個。
（6）若鉑原子半徑為r pm，鉑摩爾質量為M g·mol－1，鉑晶體的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數NA為_____mol－1（用有關字母列出計算式即可）。
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【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制取（CH3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物。回答下列問題：
（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：
①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。
（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。
②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是
A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
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