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下列各組順序的排列不正確的是 ( )

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄	D．沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S

試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則選項A不正確，應該是原子半徑：Na＞Mg＞Al。根據元素周期律可知，選項B、C都是正確的。D中水分子間存在氫鍵，沸點最高，正確，答案選A。
點評：該題中等難度的試題，試題基礎性強，注重考查學生對元素周期律了解掌握程度，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題需要注意的選項D中氫鍵對熔沸點的影響。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去，常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。 H可用作工業上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：
A：________；B：________；C：________.
(2)寫出F＋B―→I的化學方程式_______________________________ ．
(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式______________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態原子電子排布式_________
（2）k在空氣中燃燒產物的分子構型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為_______。元素c、a、e按原子個數1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有___個手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為________（填元素符號）
(5) 所有元素其中電負性最大的是___（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應的水化物的酸性強弱順序為__________；(填化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（）

A．燃放焰火

B．霓虹燈廣告

C．燃燒蠟燭

D．平面鏡成像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有原子序數依次增大的A，B，C，D，E五種短周期元素，它們可兩兩組成；甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數比關系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比	A:C=1:1	B:A=1:2	D:E=1:3	B:E=1:4

其中A，B兩種原子的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數之和為30
（1）試寫出各元素的元素符號：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
（2）E元素在周期表中位置     ，它的最簡單離子的結構示意圖為：       。
（3）化合物丁的空間構型為     ，其分子電子式為            。
（4）E溶液顯酸性的離子方程式為：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種元素的電離能數據如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是

Ⅰ₁	Ⅰ₂	Ⅰ₃	Ⅰ₄
740	1500	7700	10500

A．S區元素 B．f區元素 C．p區元素 D．d區元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）。試回答下列問題：

（1）B的電子式為                 ，固體乙的化學式可能是               ；
（2）上述轉化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬
置換反應的是（填序號）                   ；
（3）寫出W和水反應的化學方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：               ；F的名稱：                。
（2）寫出第③步反應的化學方程式為                                  。
（3）第④步反應中溶液顏色的變化                                    ；
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是                      。

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