Question

【題目】某同學取不同質量的鎂鋁合金樣品分別與30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積(已轉化為標準狀況)如下:

實驗序號	a	b	c
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

通過計算求：

（1）該鹽酸的物質的量濃度

（2）合金中鎂的質量分數

（3）在c組實驗后,還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

Answer 1

【答案】（1）2.0mol/L（2）47.06%（3）15mL

【解析】

試題分析：（1）c組實驗中鹽酸完全反應，n(H2)=

則c(HCl)=

（2）設0.510合金中MgAl的物質的量分別為xy

由于a組實驗中金屬完全反應，生成氫氣n(H2)=

由合金質量知：

由反應得失電子數相等得：

解得：x=y=0.01mol

則

（3）c組實驗合金中n(Al)=n(Mg)=

與鹽酸恰好反應后，溶液中只有AlCl3和MgCl2

溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018mol×3﹢0.018mol×2=0.09mol

還需要加入45mL-30mL=15mL才能使剩余合金恰好完全溶解