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室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是

A．a點時：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－) >c(H^＋) >c(Na^＋) >c(OH^－)

B．b點時：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c點時：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d點時：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)

a點時，二者反應后相當于等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa溶液，由于酸的電離大于鹽的水解，故: c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) c(CH₃COOH) >c(H^＋) >c(OH^－)；
b點時正好呈中性，由電荷守恒可知正確；c點時，二者反應后即是CH₃COONa溶液，電荷守恒：c(Na^＋) + c(H^＋)= c(CH₃COO^－) + c(OH^－) ①，物料守恒：c(Na^＋) =c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) ②，將②代入①式可知：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COOH)；d點時，二者反應后相當于等濃度的NaOH與CH₃COONa溶液，根據物料守恒和電荷守恒即可得出：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．25℃時NH₄Cl溶液的水的離子積常數Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B．SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O

SO₃^2―+2I^―+4H^＋

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是（）

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數為 mL。

（2）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

溫度	v(H₂C₂O₄)	v(KMnO₄)	KMnO₄褪色時間
40 ℃	10 ml	10 ml	40 s
40 ℃	20 ml	20 ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn

H⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是。甲基橙的酸性與草酸相比，（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^－¹
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^－¹
下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^－¹

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。
（4）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為

，它的含氧官能團名稱為、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下各題中各量的關系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)
（2）等物質的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關系為

（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH^－)與NH₄Cl溶液中的c(H^＋)相同。現將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示。則pH₁＋ pH₂     14
（4）現有pH相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH^-約有_ 個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與所加鹽酸的體積比為__ __

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