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甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH₃(aq)＋H₂O(l)

HCOOH(aq)＋CH₃OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH₃轉化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是

A．溫度升高，該反應的平衡常數減小

B．0?10min，HCOOCH₃的平均反應速率 u="0." 003mol·L^-1 ? min^-1

C．HCOOCH₃平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變

D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉化率保持不變

試題分析：甲酸甲酯的水解是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，A錯；因題目中溶液體積V不確定，因此反應速率無法計算，B錯。從甲酸甲酯轉化率圖像看，甲酸甲酯的轉化率單位時間內先增大后減小，最終不變，因此反應速率先增大后減小，最終不變，C正確；75min時反應已經達到平衡，D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是　

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

（2）一定溫度時將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6 mol。

① a點正反應速率　　逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是　，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是　　　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線。
④ 結合圖給實線的數據，計算該溫度時反應的化學平衡常數。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2）容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變 b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變 d．壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉化率一定越高    B．NH₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI₂ Ksp為。

（5）鉛易造成環境污染，水溶液中的鉛存在形態主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態間轉化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于 (填鉛的一種形態的化學式)形態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO₂）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為                  ，正反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）20s時，N₂O₄的的濃度為      mol/L，0~20s內N₂O₄的平均反應速率為           。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為          （保留2位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
A、N₂O₄的轉化率越高                 B、NO₂的產量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是（）

A．0~10min內v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數

，CO₂和H₂的轉化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH₃OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO₂。
請計算①2min末SO₃的濃度；
②2min內O₂的平均反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點為什么不導電                                 。
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為           。
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是         。
（5）若使c點溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH₃COONa F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H^＋個數                    B．c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子數

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