Question

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構型為________，BF₃分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl₄分子中碳原子的雜化方式為______，NF₃分子的空間構型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質量分數為________。

Answer 1

(1)I Br Cl F
(2)3s²3p⁶3d¹⁰
(3)直線型   120^。
(4)sp³  三角錐形
(5)20%

(1)非金屬性越強，電負性越大，即電負由小到大的順序是I Br Cl F；
(2)Br是第四周期元素，其M層電子排布式為3s²3p⁶3d¹⁰
(3)BeCl₂中含有的孤對電子對數是(2-2×1)/2=0，所以BeCl₂是直線型。BF₃是平面正三角型，鍵角是120^。
(4)CCl₄是正四面體，C原子采取的是sp³雜化；N原子含有孤對電子對數是=(5-3×1)/2=1，且AB₃型，所以NF₃是三角錐型。
(5)該晶胞中含Mg(8×1/8)=1個，K原子個數為1，F原子數為12×1/4=3，所以其化學式為KMgF₃，由化學式可算出Mg的質量分數為20%