【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 在
分子中含有1個手性C原子
B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大
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【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發生銀鏡反應,可由淀粉水解得到。
（1）A的結構簡式為__________________。
（2）寫出D→E的化學方程式:_______________________。
（3）下列說法正確的是____。
A.有機物F能使石蕊溶液變紅
B.用新制的氫氧化銅無法區分有機物C、E、F的水溶液
C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F
E. B的同分異構體中能發生銀鏡反應的酯類共有2種
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A.乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OH
CH3COOC2H5+H218O
B.工業上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）
2Al+3Cl2↑
C.甲烷與氯氣產生一氯甲烷：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態E原子的價電子排布式：__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
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【題目】該表是元素周期表中的一部分：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
4 |
回答下列問題：
（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）
（2）⑧⑨四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。
（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。
（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。
（6）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | C－H | C=O | H－H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應產生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。
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【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發生還原反應
B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
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【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
元素 | A | B | C |
結構信息 | 基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子 | 基態原子的M層有1對成對的p電子 | 基態原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價 |
(1)寫出B原子的基態電子排布式__；
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
(4)下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_____(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產物分離出來，則宜采用的方法是_____。
II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。
請回答下列問題：
（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為______。
（5）甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是_____(填字母)。
A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B.使溴水褪色的反應，就是加成反應
C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質就是乙烯
（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用______。
（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有______。
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【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。
（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。
(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數式表示)。
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