Question

上海自主研發了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是

A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

B．發生氧化反應的是負極

C．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）

D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。據此可知在氫氧燃料電池中氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。試題側重對原電池原理的考查，以及靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，有助于培養學生的應試能力，提高學習效率。該題的關鍵是明確原電池的原理，然后類推即可，有助于培養學生的邏輯推理能力。