Question

【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H = kJ/mol。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因 。(答兩條原因)

（3）實驗中NaOH過量的目的是 。

Answer 1

【答案】（1）—53.3kJ/mol；（2）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等答兩條原因即可；（3）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度。

【解析】

試題分析：（1）根據△H=－cm△t/n(H2O)=150.5＋4.184×200]×(27.7－25)/0.05kJ·mol－1=－53.3kJ·mol－1；(2) 造成測定數值偏低，應是造成熱量的損失，原因可能是①量熱計的保溫效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等；(3)使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度。