Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

Answer 1

CD

解析試題分析：A.甲乙兩容器是在相同的溫度下進行的，反應達到化學平衡時的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與加入的物質(zhì)的多少無關(guān)。溫度相同 平衡常數(shù)就相同。錯誤。 B.該反應的正反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，導致C（A）增大，A的轉(zhuǎn)化率減小且小于50%，甲中A的轉(zhuǎn)化率為61%，只有甲乙容器中A的轉(zhuǎn)化率相同時其體積分數(shù)才相同，因為將乙容器單獨升溫甲乙中的轉(zhuǎn)化率不同，所以不能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同，故B錯誤． C.向甲容器中再充入2molA、2molB，導致平衡體系的壓強增大，平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，即大于61%，假如平衡不移動，達到平衡時甲容器中A的濃度應該為2×0.78mol/L="1." 56mol/L.但由于平衡正向移動，所以導致C(A)的濃度要比1. 56mol/L小。向甲中再加入反應物時，平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是很微弱的，主要還是使物質(zhì)的濃度增大。故濃度C(A)要大于0.78 mol/L。因此平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L正確。D、由圖可知，甲容器加入2molA、2molB，反應達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為61%，乙容器充入1molA、1molB，反應達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為50%，即增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強平衡向體積減小方向移動即正反應方向移動，1+1＞X，所以X=1，故D正確．
考點：考查濃度、溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響及平衡常數(shù)的計算的知識。