【題目】A，B，C，D，E，在一定條件下的轉換條件如圖所示． 
（1）若A常溫下為固態單質，C為能使品紅溶液褪色的氣體，則
C→D變化的化學方程式為 ，
E→C變化的化學方程式為 ．
（2）若A常溫下為氣態單質，則A為；D為；A→B變化的化學方程式為 ．
【答案】
（1）2SO2+O2 
2SO3；Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）N2；NO2；N2+3H2 
2NH3
【解析】解：根據題中各物質的轉化關系，（1）若A在常溫下為固態單質，C為能使品紅溶液褪色的氣體，即為SO2 ， 則A為S，B為H2S，C為，D為SO3 ， E為濃硫酸，C→D變化的化學方程式為 2SO2+O2 2SO3 ， E→C變化的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：2SO2+O2 2SO3；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）若A在常溫下為氣態單質，則由轉化關系可知，A為N2 ， B為NH3 ， C為NO，D為NO2 ， E為稀硝酸，A→B變化的化學方程式為N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2；NO2；N2+3H2 2NH3 ．
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【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I
(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C. 該反應的平衡常數表達式為K＝
D. 25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K大于689
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【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池，因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）用60℃溫水溶解填充物，目的是________。
（2）操作B的名稱為_____________。
（3）銅帽溶解的化學方程式為__________；銅帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。
（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向濾渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標準狀況下)，所用稀硫酸的物質的量濃度是_________。
（5）向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，運用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質的轉化關系如下：
取一定量的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL，該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。
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【題目】原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質可與熱水發生置換反應，所得溶液只能使酚酞變為淺紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是
A. D單質著火不可以用泡沫滅火器滅火
B. 化合物Y和Z均為空氣質量日報的主要污染物
C. 原予半徑：D>B >C >A
D. 化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發生反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA
B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA
C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數目為0.1NA
D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA
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【題目】已知某氮原子的質量數為14，則在NH3T＋中，電子數、質子數、中子數之比為
A. 10︰7︰11
B. 10︰11︰9
C. 10︰11︰8
D. 11︰9︰10
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【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是六種元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體，f形成的某種單質硬度最大。
回答下列問題：
(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)元素b的單質的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。
(3)元素c的單質的晶體堆積方式類型是_______________________；若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)元素d的基態原子的價電子排布式為__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示)，則丙的化學式為_________；丙的晶體類型為_______________，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數目為_____，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應的化學平衡常數相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分數大于丙
D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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