Question

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　　　 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

【答案】ΔH1－ΔH2 K1/K2 B、C 2.0 0.67(或2/3) A

【解析】

（1）①根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（2）①生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達(dá)式，代入圖上數(shù)據(jù)即可求K；據(jù)K求算二氧化碳的平衡濃度；

②是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)只隨溫度變化，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷。

(1)①反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1 ①；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2 ②；①－②得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=ΔH1－ΔH2；k==；

②A.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此壓強(qiáng)始終為定值，故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體中c(CO)不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；

C.正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；

D.未說反應(yīng)是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

答案：BC。

(2) Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

c（初） 1.5 0

△c 1.0 1.0

c（平） 0.5 1.0

k===2；

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

c（初） 2.0 0

△c 2.0-c（CO2） 2.0-c（CO2）

c（平） c（CO2） 2.0-c（CO2）

k==2，計(jì)算得c（CO2）=0.67；

②因?yàn)?/span>k=，所以只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)吸熱，則溫度越高，k越大，故A正確；答案：A。