Question

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）
（1）寫出化學式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）寫出下列反應的離子方程式：A→B：；A→D ．

Answer 1

【答案】
（1）KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2
（2）AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ；AlO +4H+=Al3++2H2O
【解析】解：B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3 ， C為A12O3 ， 則D為AlCl3 ， E為NaAlO2 ， 若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al（OH）3 ， 則A應為KAlO2 ， （1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO2、Al（OH）3、A12O3、AlCl3、NaAlO2 ， 所以答案是：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）A→B的反應為AlO 和Al（OH）3的轉化，反應的離子方程式為AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ， A→D的反應為AlO2﹣和Al3+的轉化，反應的離子方程式為AlO +4H+=Al3++2H2O， 所以答案是：AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；AlO +4H+=Al3++2H2O．