【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，下列物質中不是黑火藥主要成分的是
A. 硫磺 B. 硝酸銨 C. 硝酸鉀 D. 木炭
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X (g) +Y (g)
2Z (g) △H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達平衡時，C (Z) =0.24 mol·L—l
D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=l. 44
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體總的物質的量為_______。
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）為測定混合氣體的組成，將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。經測定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____________________稱量。
②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下：
a、過濾A溶液，得到濾液100mL（忽略溶液體積的微小變化）
b、將B瓶中的溶液配成1L溶液
c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產生沉淀。共消耗配制液50mL。
則步驟c中得到的沉淀的物質的量為______________。 原Ba(OH)2溶液的濃度為___________。
③氣球中收集到的氣體的質量為___________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―
B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋
C. Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O
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【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：
（1）其中A為烴，相對分子質量為92，A的結構簡式是________________；
E中官能團的名稱為___________________。
（2）反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。
（3）F的結構簡式是____________________________。
（4）寫出C→D的化學方程式______________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分異構體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則M的結構簡式可能為___________________________________。
②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應，苯環(huán)上只有一個取代基，則N的結構有_____種。
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【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：
C6H6+HNO3
C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知：
①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
②制備反應裝置：
③有關數(shù)據(jù)如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。
（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。
（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。
（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。
（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，加入無水aCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產率為_____________（精確到0.1%）。
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【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負
C. 判斷化學鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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