Question

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關說法不正確的是

溶質	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

A. 同溫度同濃度下，酸性由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數約為9×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由表格數據可知，0.1mol/L的弱酸鹽溶液中水解程度由大到小的順序為Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF，根據鹽類水解規律“越弱越水解”，可推知對應酸的酸性由強到弱的順序為：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A項正確；

B.由表格數據知0.1mol/LNaF溶液中pH=7.5，常溫下該溶液中c(OH-)===10-6.5mol/L，c(HF)= 10-6.5mol/L－10-7.5mol/L=9×10-7.5mol/L，根據F-+H2OHF+OH-得水解平衡常數Kh==≈9×10-13，B項正確；

C. 因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈堿性，只有H2CO3溶液呈酸性，所以將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性時，發生的反應有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2+H2O=H2CO3，所得溶液為NaHCO3（濃度為0.2mol/L）和H2CO3的混合溶液，根據物料守恒，溶液中有c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)>0.2mol/L，C項錯誤；

D.由B項分析知，相同溫度下HF的電離常數Ka=≈=0.011，故有Ka>Kh，說明HF的電離程度大于NaF的水解程度，所以等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(F-)>c(Na+)> c (H+)>c(OH-)，D項正確；答案選C。