Question

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃）+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O反應中部分S元素的化合價升高，部分降低，氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，A錯誤；B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2，反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2，反應中Cl元素的化合價降低，NaClO3是氧化劑，I元素的化合價升高，I2是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，C錯誤；D．4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中Cl元素的化合價升高，HC1是還原劑，沒有發生變化的體現了鹽酸的酸性，Mn元素的化合價降低，MnO2是氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，D正確；答案選D。