Question

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

Answer 1

【答案】A
【解析】A項，①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=a kJmol-1該熱化學方程式的意義是：1molH2和 molO2完全反應生成1mol氣態H2O時放出a kJ熱量，物質的量與熱量成正比例關系，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJmol-1，為①的2倍，所以2a=b，又因為燃燒是放熱反應，所以△H<0，即2a=b<0，故A正確；B項，水從氣態變為液態會放熱，②比④放出的熱量少，又因為放熱反應△H<0，所以d<b<0，故B錯誤；C項，燃燒是放熱反應，△H<0，放出的熱量越多，值越小，水從氣態變為液態會放熱，所以c<a<0，故C錯誤；D項，燃燒是放熱反應，△H<0，應為：2c=d<0，故D錯誤。

所以答案是：A