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茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　)。
①鋁合金是陽極　②鋁合金是負極　③海水是電解質(zhì)溶液　④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

分析航標燈的電源結(jié)構(gòu)，活潑金屬鋁合金作負極，相對不活潑金屬PtFe合金作正極，電解質(zhì)溶液是海水。鋁合金作負極發(fā)生的是氧化反應，故①④錯誤，②③正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A

B;當A、D組成原電池時,A為正極;B與C構(gòu)成原電池時,電極反應式為C²⁺+2e^-=C,B-2e^-=B²⁺,則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為(　　)。
A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH^－向正極移動

D．總反應為：2 Li＋2H₂O=2 LiOH＋H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^—

2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
放電時：正極的電極反應式是______________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)。

A．該電池的負極反應式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－=2CO₂↑＋12H^＋

B．該電池的正極反應式為：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．電流由O₂所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應

C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極

D．炭粉上發(fā)生的反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質(zhì)】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。

【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
【實驗結(jié)論】原電池把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是。

A．a(chǎn)電極是負極，OH^-移向負極

B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池總反應式為：2H₂+O₂

2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為                       ，正極的反應式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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