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下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

（1）寫出元素k基態原子的核外電子排布式________________________。

（2）e、f單質及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為__________（用具體名稱回答）。

（3）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有_________（用表中列出元素符號填寫）。

（4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第___族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是。

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²……（2分） ⑵鎂鋁合金＞鋁＞鎂……（2分）

⑶N、O、H ……（3分，每種一分，答錯倒扣分）

⑷ⅢA……（2分） ⅣA……（2分） b……（2分）

解析:

略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖是

．除⑧外，原子半徑最大的是

（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是

．
（2）①②③三種元素的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

HF＞NH₃＞CH₄

（用相應氫化物的化學式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）某同學設計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規律，請將實驗報告補充完全．

實驗步驟	實驗現象
1．將一小塊④的單質放入滴有酚酞溶液的冷水中	鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰	加熱后鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質的試管中	劇烈反應，迅速產生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的 Al Al 的單質的試管中	反應緩慢，一段時間后，產生無色氣泡
結論： Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱 Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱（用元素符號結合文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的前四周期的結構，請回答

（1）請寫出各元素的元素符號：A

、B

、C

、D

、
（2）請寫出C元素單質的結構式

N≡N

（3）E、D兩種元素可形成一種原子個數比為1：1的化合物M，請寫出M的電子式

，指出化合物M中的化學鍵類型

離子鍵、共價鍵

．
（4）E、F、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，請寫出反應的離子方程式：
E+F

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

E+G

OH^-+H⁺=H₂O

F+G

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

（5）H的一種氫氧化物不穩定，很容易被氧氣氧化，請寫出該反應的化學方程式：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是

H₃PO₄

（用化學式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

共價

（填“共價”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣的是

（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體．寫出與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物的結構簡式并命名

CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃

，

2，3-二甲基丁烷

．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則．根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似．
a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質的化學反應的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

氫氧化鈉溶液

鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素構成的金屬單質中與水反應最劇烈的金屬與水反應的化學方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金屬單質與氫氧化鈉能反應的是

．（填元素符號）
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質是

HClO₄

，堿性最強的物質是

KOH

．（填化學式）
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是

．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si＜N

（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取

sp³

形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是

直線型

．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點

高

（填“高”或“低”），理由是

NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體

．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為

原子

晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于

（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數為

，一個晶胞中D原子的數目為

．

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