【題目】常見物質的轉化是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4
【答案】B
【解析】
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現，故A不選；B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3 ，故B合題意；C、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 中反應分別是Fe與過量的硝酸生成Fe(NO3)3，再與氫氧化鈉生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加熱得Fe2O3，所以能一步實現，故C不選；D、S+O2 
SO2；2 SO2 + O2 
2 SO3；SO3 + H2O = H2SO4，故D不選；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是
A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2
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【題目】等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡
B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4
C、達到平衡后，反應速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發生反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（ ）
A、增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數不變
B、降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C、平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D、該條件下反應放出0.5QkJ的熱量
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【題目】下列物質中屬于純凈物的是( )
①由同種元素組成的物質 ②具有固定熔沸點的物質 ③由相同種類和相同數目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質 ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一種分子的物質
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥
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【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環境。
請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是_________；
（2）沉淀b的化學式是__________；
（3）沉淀c的化學式是__________；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_______________。
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【題目】分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素．F與G位置相鄰．G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為：________________。
(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態B2A4在D2中完全燃燒，放出QkJ熱量，則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產品已略去)
試同答：
(4)若X是強氧化性單質，則A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為________________。
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________。
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