【題目】如圖所示，從A處通入Cl2。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布逐漸褪色；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布無(wú)明顯現(xiàn)象，則下列判斷正確的是
A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的
C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質(zhì)是Cl2
【答案】B
【解析】
氯氣與水反應(yīng)可以產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能夠使紅色布條褪色；干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，所以干燥的氯氣無(wú)漂白作用；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布無(wú)明顯現(xiàn)象，紅布一定是干燥的，故B正確、A、D錯(cuò)誤；當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布逐漸褪色，說(shuō)明氯氣可以通過(guò)D中的溶液進(jìn)入C內(nèi)，由于氯氣在水中的溶解度較小，且與水的反應(yīng)程度很小，所以D中可以盛裝的是水；而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣被吸收，沒(méi)有氯氣逸出，所以D裝置不能盛裝氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，B選項(xiàng)正確；
故答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè) |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______， B_______，C________，D__________。
（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。
（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)
（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)表示)。
（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；
（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在汽車(chē)尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎馨l(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO2
4CO2＋N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2
C. 該反應(yīng)生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e－
D. 該反應(yīng)將能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
(1)D、F的化學(xué)名稱(chēng)是________、________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。
②____________________________________________，________；
④____________________________________________，________；
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________mol NaOH。
(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬錸熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：
回答下列問(wèn)題
(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖，浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至___________目；請(qǐng)給出提高錸浸出率的另外兩種方法：___________。浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出錸浸出反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(2)上圖表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益，萃取劑流速宜選用的范圍是___________BV/h。
(3)已知高錸酸銨不溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是___________。
(4)高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫(xiě)出氫氣在800℃時(shí)還原Re2O7制得錸粉的化學(xué)方程式______________________。
(5)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：H2SO4、___________、___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體的體積為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )
A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液
B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液
C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
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