Question

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

        試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱       
（3）X可與R按1：l的原子個數比形成離子化合物甲，甲中存在的化學鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為    mol·L^-1。
（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe ²⁺)的最大值。

Answer 1

（14分）．（1）第三周期IA族；    2Mg+CO₂==2MgO+C 
（2）金剛石
（3）離子，共價鍵；   
（4）5.6×10^—10   mol/L

W、R、X、Y、Z、Q、M對應元素分別為H、Na、O、N、C、P、Mg；
（1）七種元素中原子半徑最大的元素是Na，位于周期表中第三周期，IA族；Z的最高價氧化物為CO₂，其反應方程式為：2Mg+CO₂=====(點燃)2MgO+C；
（2）元素碳可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的為：金剛石；
（3）X可與R按1：l的原子個數比形成離子化合物甲為Na₂O₂，存在離子鍵、非極性鍵；X可與w組成含18電子的共價化合物乙為H₂O₂；電子式為：；
（4）5.6×10^—10   mol/L
（5）鐵與硝酸反應的方程式為：，1mol鐵與4mol硝酸恰好完全反應生成1mol +3鐵，再加入鐵則發生反應：；1mol +3鐵完全反應后生成1.5mol+2鐵；則