Question

【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

Answer 1

【答案】C

【解析】Fe與濃硝酸反應生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，Fe和硝酸完全反應；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經過上述一系列過程，Fe全部氧化為Fe2O3，Fe元素的化合價由0價升至+3價，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價由+5價降為+2價，根據得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標準狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。