Question

（8分）某小組查閱資料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請說明理由                     。
（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為               。

Answer 1

（1）否 ，KMnO₄溶液呈紫色，達滴定終點紫色不再褪去。
（2）b    （3）75%

（1）用高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時由于高錳酸鉀本身是紫色的所以不需要再加入指示劑。
（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性所以應該裝在酸式滴定管中，所以選b.
(3)反應消耗的高錳酸鉀的的物質的量為，反應的化學方程式配平后為  5C₂O₄^2-＋2MnO₄^－＋16H^＋→10 CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O，根據高錳酸鉀可以計算出草酸根離子的物質的量為，草酸鈉的物質的量為0.0075mol，所以草酸鈉的質量為，樣品中草酸鈉的質量分數。