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草酸晶體（₂C₂O₄·2H₂O）受熱易分解：①將分解產物先通過干燥的冷的燒杯（發現產生水珠）；②然后將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。甲、乙同學認為草

△

酸晶體分解的化學方程式為：甲：H₂C₂O₄·2H₂O H₂↑+2CO₂↑+2H₂O
乙：H₂C₂O₄·2H₂O CO↑+CO₂↑+3H₂O為判斷甲、乙何者正確，在②之后還需補做的實驗為（）

A．再驗證剩余氣體是否可燃及燃燒時火焰的顏色

B．將剩余氣體還原熱的CuO粉末，觀察固體顏色的變化

C．將剩余氣體通入溴水中，看溴水是否褪色

D．將剩余氣體干燥后燃燒，再用無水硫酸銅檢驗燃燒產物

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）某強酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO

、SO

、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是                ，不能肯定的是              。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據現象就可判斷，則該試劑最好是           。
①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液
（2）氣體F的空間構型為       ，實驗中，可以觀察到反應②的現象是           。
（3）寫出④中離子方程式              ；寫出⑦中化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L^-1硫酸、2 mol·L^-1硝酸、2 mol·L^-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有__________元素；
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有__________元素；
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。
（2）設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案
（3）實驗過程
根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

編號	實驗操作	預期現象和結論
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質僅用物理方法不能鑒別的是

A．酒精、白醋、香蕉水

B．葡萄糖、淀粉

C．蔗糖、食鹽

D．直餾汽油、裂化汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗鹽提純中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄²ˉ離子？________________。
如果有，應該如何除去SO₄²ˉ離子？_____________________。
（2）在粗鹽經過溶解，過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止，請問這步操作的目的是_______________________。
（3）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：____________________________；
過濾時：____________________________；
蒸發時：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl^－存在

B．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al³⁺存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH₄⁺存在

D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO₃²^－存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離或提純物質的操作方法正確的是
①除去KNO₃晶體中混有少量的NaCl晶體：冷卻結晶
②除去NaCl晶體中混有少量的KNO₃晶體：蒸發結晶
③分離含碘的苯溶液：蒸餾

A．僅有②

B．僅有①③

C．僅有②③