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(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）       c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na^＋）     c（CH₃COO^－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關系是ｍ     ｎ。
（6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；zxxk
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

(1)＝　(2) D　（3）堿，＞；（4）酸，＜；（5）＜，＞；（以上每空1分）
（6）A、D、E（多選、錯選不得分）（2分）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A．常溫下，0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．常溫下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．常溫下，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

D．常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

A、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：。

（3）醫院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl₂熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl₂是化合物（填“離子”或“共價”），是電解質（填“強”或“弱”）。

（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發生電離，n的值是。

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