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【題目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物質的量之比為___________

【答案】1：3

【解析】

1L 1mol/L NaOH溶液含1molNaOH，

設生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3，根據Na、C守恒，

列式：x＋y＝0.8mol，2x＋y＝1mol，計算即可。

1L 1mol/L NaOH溶液含1molNaOH，

設生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3，根據Na、C守恒，

列式：x＋y＝0.8mol，2x＋y＝1mol

解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液中CO32與HCO3的物質的量濃度之比1：3；

故答案為：1：3。

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【題目】已知標準狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學式及質量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽	化學式	質量/g
A
B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發生的先后順序是

① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

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【題目】X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（　�。�

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	O2
B	Na	Na2O	Na2O2	O2
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　�。�
A.反應后溶液中NO3﹣的物質的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余，鐵粉反應完
C.反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物質的量之比為1：2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如表，根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx ，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業的常用還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；試解釋原因．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為， B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構型為；B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為；后一現象的離子方程式為：．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件應是（）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（　�。�
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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