Question

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.f＝0時(shí)，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時(shí)，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時(shí)，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時(shí)，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．單一的碳酸鈉，碳酸根離子水解，導(dǎo)致c（Na+）>2c（CO32-）；

B．當(dāng)f=0.5時(shí)，溶液中是等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；

C．根據(jù)電荷守恒分析解答；

D．f=2時(shí)，溶液呈酸性有一部分的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳脫離體系。

A．單一的碳酸鈉，碳酸根離子水解，導(dǎo)致c（Na+）>2c（CO32-），而不是兩者相等，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)f=0.5時(shí)，溶液中是等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以離子濃度的大小：c（）>c（），故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）+c(Cl)，所以c（Na＋）＋c（H＋）>2c（）＋c（）＋c（OH－），故C錯(cuò)誤；

D．f=2時(shí)，溶液呈酸性有一部分的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳脫離體系，所以溶液中：c（Na＋）>c（）＋c（）＋c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。