【題目】利用下圖所示聯合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 甲裝置工作過程中pH增大
B. 乙裝置中石墨電極反應式為C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L
【答案】D
【解析】根據圖知，甲為燃料電池，通入氫氣的電極為負極，發生氧化反應，通入氧氣的電極為正極，發生還原反應；乙為電解裝置，陽極上電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為2Ca+TiO2=Ti+2CaO。A．甲裝置總反應為O2+2H2═2H2O，生成水導致磷酸濃度降低，則pH增大，故A正確；B．乙裝置石墨電極為陽極，電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B正確；C．甲裝置通入O2的電極為正極，反應式為O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；D．n(Ti)= 
=0.5mol，則消耗1molCa，轉移2mol電子，由電極方程式H2-2e-═2H+可知，需要1molH2，未注明是否為標準狀況，則消耗氫氣的體積不一定為22.4 L，故D錯誤；故選D。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為________g。
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；
A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是
A. 一定含有Al，其質量為4.05g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。
（1）根據上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。
（2）圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______。
（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的物質為__________，實驗過程中的現象為________。
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【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g）和1molH2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是_________（填字母）。
a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_________（填字母）。
a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。
④該溫度下反應的平衡常數K=_________；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v(H2)=_________。
（2）已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．b點的操作是壓縮注射器
B．d點：v正＞v逆
C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc
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【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質量分數)是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：
（1）兩種物質混合能發生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。
（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物
c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。
（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為： ____________。
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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與x反應又能與Z反應的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | Na2CO3 | 稀鹽酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | AgNO3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③
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