Question

【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬（KAl（SO4）2·12H2O）,可以電離出K+,Al3+，SO42-

②G是黑色固體，D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子

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（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:________________。

（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：________________。

（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式______，該反應消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。

Answer 1

【答案】 CO2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2Al2O34Al+3O2↑ 2Al+3CuOAl2O3+3Cu 4mol

【解析】孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，（1）由上述分析可知F為CO2；（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（3）氧化鋁電解生成鋁和氧氣的反應方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；（3）偏鋁酸鈉和CO2反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水。電解氧化鋁生成氧氣和鋁單質(zhì)。由于D是固體，所以E是氧氣，D是鋁。鋁和氧化銅發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+3CuOAl2O3+3Cu；根據(jù)反應方程式可知，若反應消耗了2 molG（氧化銅），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol。