Question

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發生A(g) B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．反應在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B．該溫度下，反應的平衡常數值為0.025

C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的△H<0

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由圖可知，0～50s 內C的濃度變化量為0.08mol/L，故v（C）=0.08mol/L÷50s=1.6×10-3mol/（Ls），A正確；B．由圖可知，250s時達到平衡，平衡時c（C）=0.1mol/L，則：

A（g） B（g）+ C（g）

起始濃度（mol/L） 0.5 0 0

轉化濃度（mol/L） 0.1 0.1 0.1

平衡濃度（mol/L） 0.4 0.1 0.1

故該溫度下平衡常數k=0.1×0.1/0.4=0.025，B正確；C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時濃度熵Q＝0.6×0.6/0.9=0.4＞0.025，這說明平衡向逆反應方向進行，所以v(正)＜v(逆)，C正確；D．由B可知，平衡時c（B）=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c′（B）=0.11mol/L，濃度增大，平衡向正反應移動，故該反應正反應為吸熱反應，即△H＞0，D錯誤；答案選D。