【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極
B.該電池放電時，負極發生了還原反應
C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑
D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸錳（MnTiO3）納米材料是一種多用途催化劑。工業上用紅鈦錳礦（主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質）來制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：
已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；
②H2TiO3不溶于無機酸和堿，不溶于水；
③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。
回答下列問題：
（1）“粉碎”的目的是__。
（2）“酸溶”中發生的主要反應化學方程式為__。
（3）為了更好地把濾渣2分離出來，除攪拌外，還需要（填操作名稱）___。
（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強、反應快之外，還可能的原因是__（寫出一條即可）。
（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。
（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。
（7）測定所得MnCl2·xH2O晶體中結晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線（TG）如圖所示。
所得氯化錳晶體x的值是__。
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【題目】鋁和鈹的性質十分相似，下列關于鈹的性質推斷不正確的是（ ）
A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應B.氫氧化鈹難溶于水
C.氧化鈹的化學式為
D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀
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【題目】有機物A 的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產生。請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的結構簡式：A________； B________；D__________；
(2)寫出化學方程式：B→C：________________________________。
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.由反應：M(s)+N(g) 
R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質溶液濃度始終保持不變
D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復
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【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 in后幾乎變為無色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色 |
（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________
（2）由實驗I、II可得出的結論是____________________________。
（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。
（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
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【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進行清洗，會產生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質量分數約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 | 4.3 | 7.6 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 | 5.6 | 9.6 |
回答下列問題：
(1)“中和”時發生反應的化學方程式為__________________，調節pH至________范圍，有利于后續制備得純度較高的產品。
(2)酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業鹽酸反應時，不同反應溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業鹽酸的投入體積比)進行反應時，鐵浸出率隨時間變化如圖(b)所示，實際生產中固液比選擇1.5:1的原因是___________。
(3)氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質量為__________。
(4)氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應式為__________，電解總反應的離子方程式是 __________。
(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中______、______、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。
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【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是
A. a 為電池的負極，發生還原反應
B. 電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極
C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大
D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
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